1。電子構成：
*窒素の原子数は7つです。つまり、7つの電子があります。
*窒素の電子構成は1S²2S²2p³です
2。軌道図：
* 1S軌道： この軌道は最大2つの電子を保持できます。ボックスでそれを表現する：[1s]
- 2つの電子を表すために、上下に向けて2つの矢印を上下に指している2つの矢印（↑↓）で満たします。
- [1s]↑↓
* 2S軌道： この軌道は、最大2つの電子も保持します。
- [2s]↑↓
* 2p軌道： 3つの2p軌道（2px、2py、2pz）があり、それぞれが最大2つの電子を保持できます。
- ボックスでそれぞれを表す：[2px] [2py] [2pz]
- 同じスピン（↑）で各2p軌道に1つの電子を置きます。これはHundのルールと呼ばれ、電子はペアになる前に個別に軌道を占有すると述べています。
- [2px]↑[2py]↑[2pz]↑
窒素の完全な軌道図：
[1s]↑↓[2s]↑↓[2px]↑[2py]↑[2pz]↑
キーポイント：
* aufbau原則： 電子は、エネルギーを増やす順に軌道を満たします。
* Hundのルール： 電子は、ペアリングする前に個別に軌道を占有します。
* パウリ除外原理： 原子内の2つの電子は、4つの量子数の同じセットを持つことはできません。これは、各軌道が最大2つの電子を保持できることを意味し、反対のスピンを備えています。
