その理由は次のとおりです。
* 価電子： 窒素には、5つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。
* オクテットルール： 原子は、外側の殻に安定したオクテット（8電子）を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります。
* 結合： オクテットを達成するには、窒素はさらに3つの電子を獲得する必要があります。これは、3つの共有結合を形成し、各結合から別の原子と1つの電子を共有することで行うことができます。
例：
* アンモニア（NH3）： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一結合を形成します。
* 一酸化窒素（no）： 窒素は酸素と二重結合を形成します。結合の1つは座標共有結合であり、窒素が両方の電子を寄付して結合を形成します。
窒素は通常3つの結合を形成しますが、アンモニウムイオン（NH4+）などの特別なケースで4つの結合を形成することがあります。ただし、これはあまり一般的ではありません。
