1。ユニットを変換
* ボリューム： 347 ml =0.347 L（1 L =1000 mL）
* 圧力： 6680 TORR =8.82 ATM（1 ATM =760 TORR）
* 温度： 27°C =300 K（K =°C + 273.15）
2。理想的なガス法
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（k）
3。 n を解決します
「n」を解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
n =pv / rt
4。値を差し込む
n =（8.82 atm）（0.347 L） /（0.0821 L・atm / mol・k）（300 K）
5。計算
n≈0.124モル
回答： これらの条件下では、約0.124モルの窒素ガスがその量を占めます。
