電子構成：
* 窒素（n）： 1S²2S²2P³
* 酸素（O）： 1S²2S²2P⁴
重要な要因：
1。半分充填p-軌道： 窒素には半分充填された2p軌道があります。つまり、3つの2p軌道のそれぞれには単一の電子が含まれています。この構成は、次のために追加の安定性を提供します。
* 電子電子反発： 各軌道に1つの電子を持つことは、電子間の反発を最小限に抑えます。
* Exchange Energy： 同じスピンを伴う電子の位置を交換する能力は、安定性に寄与します。
2。酸素中の電子電子反発： 2Pが構成されている酸素は、2P軌道の1つに2つの電子を持っています。これにより、電子電子反発が増加し、窒素よりもわずかに安定性が低くなります。
したがって、
酸素は窒素よりも1つの電子を持っていますが、窒素の半分充填されたp軌道構成は、より多くの安定性を提供します。この安定した構成から電子を除去するには、より多くのエネルギーが必要であり、酸素と比較して窒素のイオン化の可能性が高くなります。
要約： 窒素のより高いイオン化電位は、酸素の余分な電子を上回る、半分充填されたp軌道の安定性の向上に起因しています。
