分子結合（共有結合）
* 層： 原子は電子を共有して、安定した電子構成（通常は完全な外側のシェル）を実現します。
* 電気陰性度： 関与する原子には、同様の電気陰性度（電子の引力）があります。電気陰性度の違いは小さく、通常1.7未満です。
* 結合タイプ： 電子の共有。
* 結果の化合物： 通常、分子（離散ユニット）を形成し、多くの場合、室温でガスまたは液体を形成します。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： 結合が弱いため、それらを壊すために必要なエネルギーが少なくなります。
* 通常、非導電性： 電子は分子内に局在しており、自由に移動することはできません。
* 極性または非極性：にすることができます 分子の対称性と原子間の電気陰性度の違いに依存します。
例：
*水（H₂O） - 水素と酸素原子は電子を共有します。
*メタン（Ch₄） - 炭素および水素原子は電子を共有します。
イオン結合
* 層： 1つの原子（通常は金属）は1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。別の原子（通常は非金属）がこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。 反対の電荷が引き付けられ、絆が形成されます。
* 電気陰性度： 関与する原子は、有意に異なる電気陰性度を持っています。電気陰性度の違いは通常、1.7を超えています。
* 結合タイプ： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* 結果の化合物： イオン化合物（塩）を形成し、多くの場合、室温で結晶固体を結合します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 溶解または溶けたときの導電性： 遊離イオンは電流を運ぶことができます。
* しばしば脆い： 剛性構造は簡単に破壊できます。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を失い、Na⁺になりますが、塩素は電子を獲得してcl⁻になります。
*酸化マグネシウム（MGO） - マグネシウムは2つの電子を失い、mg²⁺になり、酸素は2つの電子を獲得してO²⁻になります。
キーポイント： 純粋にイオン性または共有結合としての結合の分類は、多くの場合単純化です。 多くの債券には両方の特性があります。 「極性共有」という用語は、電子の不均一な共有がある場合に使用され、分子のわずかに正でわずかに負の端になります。
