1。水素結合：
*アンモニアは水素結合を形成できます 窒素の電気陰性度が高いため、電子の孤立ペアの存在が原因です。
*水素結合は、かなりの量のエネルギーを壊す必要がある強力な分子間力であり、より高い沸点につながります。
*一方、ホスフィンは水素結合を形成することはできません。なぜなら、リンは窒素よりも電気陰性が少なく、P-H結合は極性ではないからです。
2。分子形状：
*アンモニアにはピラミッド形状があります 窒素原子に電子の孤独なペアがあります。この唯一のペアは、分子の極性に寄与し、水素結合を強化します。
*ホスフィンには三角錐体形状があります しかし、リン原子のサイズが大きいため、アンモニアよりも極性が低いです。
3。分子量：
*分子量は沸点で役割を果たしますが、この場合はそれほど重要ではありません。アンモニアとホスフィンは同様の分子量を持っています。
要約：
アンモニアが極性の性質と孤立した電子のペアにより強い水素結合を形成する能力は、ホスフィンと比較してより高い沸点の主な理由です。
