1。 -50°Cから0°Cに氷を加熱します：
* 氷の比熱容量（C_ICE）： 2.09 j/g°C
* 氷の質量（m）： 1 mol * 18.015 g/mol =18.015 g
* 温度変化（ΔT）： 0°C-（-50°C）=50°C
* 熱吸収（Q1）： q1 =m * c_ice *Δt=18.015 g * 2.09 j/g°C * 50°C =1884.3 j
2。 0°Cで氷を溶かします：
* 融合のエンタルピー（ΔH_FUS）： 6.01 kj/mol =6010 j/mol
* 熱吸収（Q2）： Q2 =ΔH_FUS=6010 j
3。水を0°Cから70°Cに加熱します：
* 水の比熱容量（C_WATER）： 4.18 j/g°C
* 水の質量（m）： 18.015 g
* 温度変化（ΔT）： 70°C -0°C =70°C
* 熱吸収（Q3）： Q3 =M * C_WATER *ΔT=18.015 G * 4.18 J/g°C * 70°C =5233.7 J
総エンタルピー変化（ΔH）：
ΔH=Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J または 13.13 kj
したがって、-50°Cで1分間の氷を70°Cで水に変換するためのエンタルピー変化は、約13.13 kJです。
