ここに金属の特徴があります。
* 低イオン化エネルギー： これは、電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になることを意味します。
* 低電気陰性度： これは、彼らが電子に弱い魅力を持っていることを意味します。
* 熱と電気の良好な導体： 電子が構造内で移動できるのは容易なためです。
* 順応性と延性： それらを形作り、ワイヤーに引き込むことができます。
* 光沢と光沢： それらは光をよく反映しています。
電子を簡単に失う金属の例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。これらの元素には、+1イオンを形成するために容易に失われる原子価電子は1つしかありません。
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。これらの元素には2つの価電子があり、+2イオンを形成するために容易に失われます。
* 遷移金属： また、多くの遷移金属は電子を容易に失い、イオンを形成しますが、それらの電荷は特定の要素とその化学環境によって異なる場合があります。 例には、鉄（Fe）、銅（Cu）、亜鉛（Zn）、および金（Au）が含まれます。
電子を失う傾向が絶対的ではないことを覚えておくことが重要です。 グループ内であっても、金属の反応性は、原子サイズや核電荷などの要因によって異なります。
