電気陰性度とイオン形成
* 電気陰性 原子が化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける傾向です。
* グループ1要素（アルカリ金属）： これらの要素は、電気陰性度の値が低いです。これは、彼らが彼らの価数（最も外側）電子に弱いホールドを持っていることを意味します。 彼らが反応すると、彼らは単一の原子価電子を失い、質の高いガスのような安定した完全な外殻を達成する傾向があります。この電子の損失は、a 陽性イオンを作成します （陽イオン）。
* フッ素（グループ17、ハロゲン）： フッ素は非常に高い電気陰性度を持っています。 1つの電子を獲得して、外側のシェルを完成させ、安定した高貴なガス構成を実現することは非常に熱心です。この電子のゲインは、負のイオンをもたらします （アニオン）。
例：
*リチウム（Li）には1つの価電子があります。この電子を簡単に失い、li⁺になります。
*フッ素（F）には7つの価電子があります。 1つの電子を容易に獲得してf⁻になります。
イオン結合：
li⁺とf⁻の反対の電荷は互いを強く引き付け、化合物フッ化物リチウム（LIF）にイオン結合を形成します。
要約：
グループ1要素（リチウムなど）は、電子が低いために積極的に帯電したイオンになるために電子を失います。エレクトロニーゲンティビティが高いフッ素は、電子を獲得して負に帯電したイオンになります。電気陰性度のこの違いは、イオン結合の形成の背後にある駆動力です。
