1。衝突頻度の増加：
* より頻繁な衝突： より高い温度では、分子はより速く移動し、より多くの運動エネルギーを持っています。この増加した動きは、反応物分子間のより頻繁な衝突につながります。衝突が多いと、反応物が製品を相互作用して形成する機会が増えます。
* 衝突エネルギーの増加： 衝突が増えるだけでなく、衝突もよりエネルギッシュです。これは重要です。なぜなら、反応が発生するためには、衝突分子が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持っている必要があるためです。
2。活性化エネルギーの増加：
* 活性化エネルギー： これは、反応が発生するのに必要なエネルギーの最小量です。より高い温度では、より多くの分子がこの障壁を上回るのに十分なエネルギーを持っています。
* より成功した衝突： より多くの衝突が起こっている間、重要な要因は *成功した *衝突の数です。これらは、分子が活性化エネルギーを克服し、生成物を形成するのに十分なエネルギーを持っている衝突です。
アナロジー：
丘を登ろうとしている人々のグループを想像してください。丘は活性化エネルギーを表します。一部の人々（分子）はそれを登るのに十分なエネルギーを持っていますが、他の人はそうしません。温度を上げると（すべての人にもっとエネルギーを与えます）、より多くの人々が丘を登るエネルギーを持っています。
要約：
より高い温度は、反応物分子間の衝突の頻度と、これらの衝突が活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ可能性の両方を増加させることにより、より速い反応につながります。
