1。硫黄のグラムをほくろに変換：
*硫黄のモル質量を見つける：32.06 g/mol
*硫黄の質量をそのモル質量で除算：48.0 g / 32.06 g / mol =1.50 mol s
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスのとれた方程式は、2モルのFeが3モルのSと反応することを示しています。
*必要なFeのモルを見つけるために割合を設定します：（2 mol fe / 3 mol s）=（x mol fe / 1.50 mol s）
* xを解く：x =1.00 mol fe
3。鉄のモルをグラムに変換します：
*鉄のモル質量を見つける（FE）：55.845 g/mol
* Feのモルにそのモル質量を掛ける：1.00 mol fe * 55.845 g/mol =55.8 g fe
したがって、48.0グラムの硫黄と反応するには、55.8グラムの鉄が必要です。
