* 極分子： 電子が原子間で均等に共有されない分子。これにより、分子の一方の端がわずかに正、もう1つはわずかに負の電荷が分離されます。
* 部分的な負電荷： これは、共有結合で電子をより強く引き付ける原子で発生します。この原子はわずかに高い電子密度を持ち、わずかに負になります。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。これは、共有結合内の共有電子をそれ自体に近づけることを意味します。酸素原子は部分的な負電荷（Δ-）を発症し、水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を発症します。
識別方法：
* 電気陰性度： 電気陰性度に大きな違いがある原子を持つ分子を探してください。 より多くの電気陰性原子は部分的な負電荷を持ちます。
* 分子形状： 分子の形状も役割を果たします。 曲がった形状または非対称形状の分子は、極性である可能性が高くなります。
部分的な負電荷を伴う極性分子の例：
* アンモニア（nh₃）： 窒素には部分的な負電荷があります。
* フッ化水素（HF）： フッ素は部分的な負電荷を持っています。
* エタノール（c₂h₅oh）： 酸素には部分的な負電荷があります。
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