1。希釈を理解する
希釈とは、溶媒（この場合は水）を追加することにより、溶液の濃度を減らすプロセスです。重要な原則は、溶質の量（NaCl）は同じままであるが、より大きなボリュームで分布していることです。
2。 NaCl のモルを計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
* 0.025 Lです。
*式の再配置： naCl =molarity xリットルのモル
* NaCl =6.0 m x 0.025 L =0.15モルのモル
3。最終ボリュームを計算します
*初期ボリューム=25.0 ml
*ボリュームを追加=100 ml
*最終ボリューム=25.0 ml + 100 ml =125 ml =0.125 L
4。最終濃度を計算します
* モラリティ（m）=溶質のモル /溶液のリットル
*モラリティ=0.15モル / 0.125 L = 1.2 m
したがって、NaCl溶液の最終濃度は1.2 mです。
