1。バランスの取れた化学式を書きます：
agno₃（aq） +bacl₂（aq）→2agcl（s） + ba（no₃）₂（aq）
2。制限反応物を決定します：
* 各反応物のモルを計算します：
*agno₃=（10.0 g） /（169.87 g / mol）=0.0589 molのモル
*bacl₂=（15.0 g） /（208.23 g / mol）=0.0720 molのモル
* モル比を比較してください： バランスの取れた方程式は、Agno₃とBACL₂の間の1：1モル比を示しています。アグノのモルが少ないので、それは制限反応物です。
3。形成されたAgClのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのAgno₃が2モルのAgClを生成します。
* agcl =（0.0589 molagno₃） *（2 mol agcl / 1 molagno₃）=0.118 mol agcl
4。形成されたAgClの質量を計算します：
* agcl =（0.118 mol） *（143.32 g/mol）= 16.9 g agcl の質量
したがって、16.9グラムの塩化銀（AGCL）が形成されます。
