平衡を理解する
* HFは弱酸です： それは水中で部分的にしかイオン化しません。
* 平衡： 反応は、前方反応と逆反応の速度が等しくなる点に達します。
* ka： 酸の解離定数は、酸が溶液中にイオン化する程度を表します。
アイステーブルのセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、関係する種の濃度を追跡します。
|種|初期（i）|変更（c）|平衡（e）|
| --- | --- | --- | --- |
| hf | | -x | |
| H+ | 0 | +x | |
| f- | 0 | +x | |
計算
1。 ph：から[h+]を見つけます
* ph =-log [h+]
* 5.4 =-log [h+]
* [h+] =10^-5.4 m
2。変更（x）：を決定します
* [h+] =x平衡状態では、x =10^-5.4 m以来
3。氷のテーブルに記入：
*平衡の[f-]は3.5 mであり、これは変化（x）とf-の初期濃度に等しいことを知っています。
* 3.5 =x + [f-]初期
* [f-]初期=3.5 -x =3.5-10^-5.4≈3.5m
*これで、テーブルの残りの部分に記入できます。
|種|初期（i）|変更（c）|平衡（e）|
| --- | --- | --- | --- |
| hf | 1.2 x 10^-6 | -10^-5.4 | 1.2 x 10^-6-10^-5.4 |
| H+ | 0 | +10^-5.4 | 10^-5.4 |
| f- | 3.5 | +10^-5.4 | 3.5 |
4。 Ka：を計算します
* ka =（[h+] [f-]）/[hf]
* ka =（10^-5.4 * 3.5） /（1.2 x 10^-6-10^-5.4）
*Ka≈7.2x 10^-4
したがって、この温度でのHFのKA値は約7.2 x 10^-4。
