複数の割合の法則
この法律では、2つの要素が結合して複数の化合物を形成すると、1つの要素の質量が他の要素の固定質量と組み合わされることが単純な比率であると述べています。
ヒドラジンとアンモニアによる法律を示しています
* 窒素と水素： ヒドラジンとアンモニアの両方は、窒素（N）と水素（H）原子で構成されています。
* 窒素の質量を固定： 窒素の固定質量、たとえば14グラム（これは窒素の臼歯塊）を考えてみましょう。
* 水素の質量比：
* アンモニア（nh₃）： 14グラムの窒素は、3グラムの水素（3 x 1グラム/mol H）と組み合わされます。
* ヒドラジン（n₂h₄）： 14グラムの窒素は、4グラムの水素（4 x 1グラム/mol h）と組み合わされます。
比率：
窒素の固定質量（14グラム）と結合する水素の質量の比は3：4です。この単純な比率（3：4）は、複数の割合の法則を示しています。
説明
ヒドラジンとアンモニアの水素の異なる比率は、窒素と水素原子が組み合わせる方法が異なるためです。アンモニアには、3つの水素原子（NH₃）ごとに1つの窒素原子があり、ヒドラジンには4つの水素原子ごとに2つの窒素原子（n₂H₄）があります。 各化合物の窒素の固定質量は異なる量の水素を持ち、この違いは単純な全文比です。
キーポイント：
*複数の割合の法則は、同じ要素から形成された化合物に適用されますが、割合は異なります。
*要素の質量の比率は、常に単純な整数比です。
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