* 平衡は動的です： それは単一の温度ではなく、前方反応と逆反応の速度が等しい状態です。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味しますが、反応はまだ起こっています。
* 温度は平衡に影響します： 平衡定数（k）は温度依存です。温度の変化は、平衡位置をシフトして、前方反応または逆の反応を支持します。
* 必要な特定の情報： 平衡温度を見つけるには、次のことが必要です。
* 特定の反応： 異なる反応には、平衡定数が異なります。
* 平衡定数（k）値： これは、平衡状態での反応物と産物の相対量を示しています。
* 反応のエンタルピー変化（ΔH）： これは、反応が発熱（熱を放出）か吸熱（熱を吸収する）かを示します。
平衡温度を見つける方法：
1。既知の温度で平衡定数（k）を決定します。 これをテーブルで見つけるか、実験データを使用して計算できます。
2。 Van't Hoff式を使用して、異なる温度でKを計算します。 この方程式は、k、Δh、および温度に関連しています。
3。 kが望ましい値に等しい温度を見つけます。 これは、特定の条件下で反応が平衡状態にある温度を表します。
例：
反応a +b⇌Cの平衡定数は10の温度を見つけたいとしましょう。ΔHが-50 kJ/molであることがわかっています。 既知の温度でのVan't Hoff方程式とKの値を使用して、K =10の温度を計算できます。
平衡状態の温度は、反応の固定値ではなく、特定の条件に依存することを忘れないでください。
