* イオン化合物： 塩化カリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
* 溶解： KClが水に溶けると、イオン結合が壊れ、イオンは水分子に囲まれます。これらの水分子は、イオンを互いに効果的に保護し、溶液全体で自由に移動できるようにします。
* 電気伝導率： これらの荷電イオンの自由な動きは、ソリューションが電気を導入できるようにするものです。電圧が印加されると、正の帯電カリウムイオンは負の電極に向かって移動し、負に帯電した塩化物イオンは正の電極に向かって移動します。この電荷の流れは、電流を構成します。
対照的に： 純水は非常に少ないイオンを含むため、電気をうまく伝達しません。 しかし、KClのような溶存イオン化合物の存在は、溶液の導電率を劇的に増加させます。
