1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
ch₄ + 4s→cs₂ +2h₂s
2。反応物のモルを計算します：
* ch₄のほくろ：
-Ch₄=12.01 g/mol（c） + 4 * 1.01 g/mol（h）=16.05 g/molのモル質量
-Ch₄=120 g / 16.05 g / mol =7.47 molのモル
* sのモル：
-S =32.07 g/molのモル質量
-S =120 g / 32.07 g / mol =3.74 molのモル
3。制限反応物を特定します：
- バランスの取れた方程式から、1モルのCh₄が4モルのSと反応します。
-7.47モルのCh₄があります。これには7.47 * 4 =29.88モルのSが必要です。
- 私たちは3.74モルのsしか持っていないので、硫黄は制限反応物です 。
4。 Cs₂：の理論的収量を計算します
- バランスの取れた方程式は、4モルのSが1モルのcs₂を生成することを示しています。
-3.74モルのSがあるため、3.74 mol s / 4 =0.935 molのCS₂を生成できます。
5。 cs₂のモルをグラムに変換します：
-CS₂のモル質量=12.01 g/mol（c） + 2 * 32.07 g/mol（s）=76.15 g/mol
-CS₂の理論収量=0.935 mol * 76.15 g/mol = 71.2 g
したがって、この反応におけるジスルフィドの理論的収量は71.2 g。です
