* より小さな原子サイズ： 酸素は硫黄よりも原子半径が小さくなっています。これは、酸素の外側シェルの電子が核に近く、より強い魅力を経験することを意味します。
* より高い有効な核電荷： 有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）は、硫黄よりも酸素の方が大きいです。 これは、酸素がより高い核電荷（より多くの陽子）を持ち、外側の電子を保護する内側の電子が少ないためです。
* より高い電子親和性： 酸素は硫黄よりも電子親和性が高いため、電子を獲得するとより多くのエネルギーが放出されます。これは、電子のより強い魅力を示しています。
要約： 酸素のサイズが小さく、効果的な核電荷が大きく、電子親和性が高くなると、硫黄と比較してより大きな電気陰性度に寄与します。
