1。 ph₃（ホスフィン）
* 形状： 三角錐体
* 推論： リンには5つの価電子があり、水素原子と3つの単一結合を形成し、1つの孤立したペアを持っています。これは、四面体電子の幾何学につながりますが、孤立したペアによる三角錐体分子形状につながります。
2。 ch₄（メタン）
* 形状： 四面体
* 推論： 炭素には4つの価電子があり、水素原子と4つの単一結合を形成します。これは、完全に四面体構造につながります。
3。 HCLO（次亜色酸）
* 形状： 曲がっています
* 推論： 塩素には7つの価電子があり、酸素には6つ、水素には1つの塩素があります。塩素は酸素と単一の結合を形成し、酸素は水素との単一結合を形成します。塩素には3つの孤立ペアがあり、酸素には2つの孤立ペアがあります。これは、酸素の周りの四面体電子の幾何学につながりますが、孤立したペアのために曲がった分子形状になります。
4。 n₂（窒素ガス）
* 形状： リニア
* 推論： 窒素には5つの原子価電子があり、各窒素原子は他の窒素原子とトリプル結合を形成します。これは線形構造につながります。
5。 ch₃nh₂（メチルアミン）
* 形状： 三角錐体（窒素原子の周り）
* 推論： 炭素には4つの価電子があり、4つの単一結合（3つの水素と窒素を含む1つ）を形成します。窒素には5つの原子価電子があり、3つの単一結合（1つは炭素で、2つは水素で2つ）を形成し、1つの孤立ペアを持っています。これは、窒素の周りの四面体電子幾何学につながりますが、孤立したペアによる三角錐体分子形状になります。
6。 H₂CO（ホルムアルデヒド）
* 形状： 三角平面
* 推論： 炭素には4つの原子価電子があり、2つの二重結合（酸素と炭素原子のあるもの）と水素原子の2つの単一結合を形成します。これは、三角平面形状につながります。
7。 c₂h₂（アセチレン）
* 形状： リニア
* 推論： 炭素には4つの価電子があり、各炭素原子は他の炭素原子との三重結合と水素原子の単一結合を形成します。これは線形構造につながります。
8。 ch₃cl（クロロメタン）
* 形状： 四面体
* 推論： 炭素には4つの原子価電子があり、4つの単一結合（3つの水素と塩素を含む1つ）を形成します。これは、四面体構造につながります。
9。 HCOOH（ギ酸）
* 形状： 平面（カルボニル炭素の周り）と曲がった（酸素原子の周り）
* 推論： 炭素は4つの原子価電子を持ち、酸素との二重結合、別の酸素との単一結合、および水素との単一の結合を形成します。酸素には6つの原子価電子があり、炭素と単一の結合を形成し、2つの孤立したペアがあります。これは、カルボニル炭素の周りの三角平面形状と酸素原子の周りの曲がった分子形状につながります。
10。 HCN（シアン化水素）
* 形状： リニア
* 推論： 炭素には4つの原子価電子があり、窒素との三重結合と水素との単一結合を形成します。これは線形構造につながります。
11。 H₂O₂（過酸化水素）
* 形状： 非平面、それぞれの酸素原子が曲がった形をしています。
* 推論： 各酸素原子には6つの原子価電子があり、別の酸素原子との単一結合と水素原子の単一結合を形成します。これは、2つの孤立ペアが存在するため、各酸素原子の周りに曲がった形状につながります。全体の分子は、酸素酸素結合の周りの回転のために非平面的です。
