1。溶解： 塩化アンモニウム結晶格子界のイオン結合と、個々のイオン（NH₄⁺およびCl⁻）が水に放出されます。
2。水分補給： 放出されたイオンは、水分子に囲まれます。正の帯電したアンモニウムイオン（NH₄⁺）は、水分子の負に帯電した酸素端を引き付け、一方、負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）は、水分子の正の帯電した水素端を引き付けます。このプロセスは水和と呼ばれます。
3。水溶液の形成： 水和イオンは溶液中に自由に移動できるようになり、水中のアンモニウムと塩化物イオンの均一な混合物を形成します。
全体的な反応：
nh₄cl（s） +h₂o（l）→nh₄⁺（aq） +cl⁻（aq）
注意すべき重要な点：
*溶液はわずかに酸性になります アンモニウムイオンの加水分解（NH₄⁺）のため。アンモニウムイオンは、プロトン（H⁺）を水分子に供与し、溶液を酸性にするハイドロニウムイオン（h₃o⁺）を形成できます。
*塩化アンモニウムの溶解は吸熱プロセスです 、つまり、周囲からの熱を吸収します。これは、水の温度のわずかな低下として観察できます。
*溶液の pH 塩化アンモニウムの濃度に依存します。濃度が高いと、pHが低くなります（より酸性）。
塩化アンモニウムの使用：
塩化アンモニウムには、以下を含むさまざまな用途があります。
* 肥料： 植物の成長に窒素を提供します
* 食品添加物： 酵母の栄養素および酸性度レギュレーターとして使用されます
* 薬： 咳止めシロップとexpectorantsで使用されます
* 電気めっき： 電解質として使用されます
* テキスタイル産業： 媒染剤として使用され、染色プロセスで使用されます
