1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は、圧力（p）、ボリューム（v）、モル数（n）、理想的なガス定数（r）、および温度（t）に関連しています。
pv =nrt
2。密度を理想的なガス法に関連付けます
* 密度（ρ）=質量（m） /ボリューム（v）
* モル質量（m）=質量（m） /モル（n）
密度を解決するために、理想的なガス法を再配置できます。
* n/v =p/rt
*（m/m）/v =p/rt
*ρ/m =p/rt
* ρ=（PM） /（rt）
3。ユニットを変換
* 圧力（p）： 0.970 atm
* 温度（t）： 36°C + 273.15 =309.15 K
* no₂のモル質量（m）： 14.01 g/mol（n） + 2 * 16.00 g/mol（o）=46.01 g/mol
* 理想的なガス定数（R）： 0.0821 L・atm/（mol・k）
4。密度を計算します
ρ=（PM） /（RT）
ρ=（0.970 atm * 46.01 g/mol）/（0.0821 L・atm/（mol・k） * 309.15 k）
ρ≈ 1.76 g/l
したがって、0.970 atmおよび36°Cでのno₂ガスの密度は約1.76 g/lです。
