* 極性： アルコールにはヒドロキシル基（-OH）があります。これは、酸素と水素の電気陰性度の違いにより極性です。ベンゼンは、その環が非局在化した電子のために、わずかに極性です。
* 水素結合： アルコール中のヒドロキシル基は、ベンゼン環のPI電子との水素結合に関与することができます。
* van der Waals Force： ベンゼンとアルカンは両方とも非極性ですが、ベンゼン分子のサイズが大きいほど、ファンデルワールスがアルコール分子と相互作用することを可能にします。
対照的に： アルカンは完全に非極性であり、水素結合を形成する能力がありません。それらは主に相互作用のために弱いファンデルワールスの力に依存しており、アルコールのような極地分子の溶媒が不十分になります。
したがって、そのわずかに極性のある性質と水素結合に従事する能力により、ベンゼンはアルカンよりもアルコールを溶解するためのより好ましい環境を提供します。
