[rn]5f¹¹7s²
それを分解する方法は次のとおりです。
* [rn] 86個の電子を持つ以前の貴重なガスであるラドン（RN）の電子構成を表します。
* 5f¹¹ アインシュタイウムの5Fサブシェルに11個の電子が含まれていることを示します。
* 7S² 7Sサブシェルに2つの電子が含まれていることを示します。
アインシュタイウムの原子数は99であるため、ラドン（86）から5Fおよび7Sサブシェル（11 + 2 =13）の電子（86）に電子を追加すると、合計99電子が得られます。これは、アインシュタイウムの正しい数です。
