* 窒素の役割： 窒素には、5つの価電子（最も外側の殻の電子）があります。 Nobleガスのような安定した構成を実現するために、8つの電子が必要です。
* 水素の役割： 各水素原子には1つの価電子があります。
* 電子の共有： アンモニウムイオンでは、窒素原子は4つの水素原子とその5つの原子価電子を共有しています。これは4つの共有結合を形成し、各結合には2つの共有電子が含まれます。
* 不均一な共有： ただし、窒素原子には、電子の孤立ペア（結合に関与しない2つの電子）もあります。 これらの電子は、水素核よりも窒素核により強く引き付けられます。これにより、各水素原子にわずかに正電荷と窒素原子にわずかに負の電荷が生成されます。
* 全体の料金： 電子の不均一な共有により、窒素原子は、それが寄与するよりも多くの電子を効果的に「保持」します。これにより、アンモニウムイオン全体に正味の正電荷が生成されます（+1）。
要約： 窒素原子は水素原子よりも強く電子を引き付けるため、アンモニウムイオンは正電荷を持ち、イオンに正味の正電荷をもたらします。
