* イオン化合物: これらの化合物は、正の帯電イオン(カチオン)と負に帯電したイオン(アニオン)の間の静電引力によって形成されます。水に溶解すると、イオンを保持する強力な静電力は、イオンの極水分子への引力によって克服されます。これにより、イオン化合物がその構成イオンに完全に解離し、強力な電解質になります。
* 例: NaCl(塩化ナトリウム)、KBR(臭化カリウム)、CaCl₂(塩化カルシウム)、Mgso₄(硫酸マグネシウム)
* 強酸: これらの酸は溶液中に完全にイオン化し、水素イオン(H⁺)と陰イオンを放出します。
* 例: HCl(塩酸酸)、hno₃(硝酸)、h₂so₄(硫酸)
* 強いベース: これらの塩基は溶液中に完全に解離し、水酸化物イオン(OH⁻)と陽イオンを放出します。
* 例: NaOH(水酸化ナトリウム)、KOH(水酸化カリウム)、BA(OH)₂(水酸化バリウム)
覚えておくべきキーポイント:
* 溶解度: 多くのイオン化合物は強力な電解質ですが、一部は水にあまり溶けません。化合物がうまく溶解しない場合、完全にイオン化することができないため、強力な電解質になりません。
* 弱酸と塩基: 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。それらはイオンを産生しますが、強酸や塩基と同程度ではなく、弱い電解質になります。
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