* イオン化合物： これらの化合物は、正の帯電イオン（カチオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。水に溶解すると、イオンを保持する強力な静電力は、イオンの極水分子への引力によって克服されます。これにより、イオン化合物がその構成イオンに完全に解離し、強力な電解質になります。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、KBR（臭化カリウム）、CaCl₂（塩化カルシウム）、Mgso₄（硫酸マグネシウム）
* 強酸： これらの酸は溶液中に完全にイオン化し、水素イオン（H⁺）と陰イオンを放出します。
* 例： HCl（塩酸酸）、hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）
* 強いベース： これらの塩基は溶液中に完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）と陽イオンを放出します。
* 例： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、BA（OH）₂（水酸化バリウム）
覚えておくべきキーポイント：
* 溶解度： 多くのイオン化合物は強力な電解質ですが、一部は水にあまり溶けません。化合物がうまく溶解しない場合、完全にイオン化することができないため、強力な電解質になりません。
* 弱酸と塩基： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。それらはイオンを産生しますが、強酸や塩基と同程度ではなく、弱い電解質になります。
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