1。ベンゼンの構造： ベンゼンには6つの炭素原子の環があり、それぞれが1つの水素原子に結合されています。 ベンゼンの標準表現は、単一の結合と二重結合を交互に示しています。
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h
\
c
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H c
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c
/ \
H c
\ /
c
/ \
h h
`` `
2。非局在電子： ベンゼンの二重結合は所定の位置に固定されていません。代わりに、二重結合に関与する電子は、リング全体にわたって非局在化されています。これは、電子が6つの炭素原子すべてによって等しく共有されることを意味します。
3。共鳴構造： 二重結合がシフトされる2つの共鳴構造を描画することにより、この非局在化を表すことができます。
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h
\
c
/ \
H c
\ /
c =
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H c
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c =
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h h
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そして
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h
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c =
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H c
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c
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H c =
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c
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h h
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4。等しい結合長： 電子は非局在化されており、二重結合は絶えず移動しているため、ベンゼンのすべての炭素炭素結合は基本的に中間です 単一の結合と二重結合の間。これにより、同じ長さを持つ6つの結合すべてが生じます。これは、単一の結合よりも短いが、二重結合よりも長くなります。
要約： 共鳴を介したベンゼン中の電子の非局在化は、等しい炭素炭素結合長につながります。
