1。銅（II）硝酸塩の式：の式を決定します
*銅（II）には+2の電荷があります（cu²⁺）。
*硝酸塩には-1電荷があります（いいえ）。
*電荷のバランスをとるには、すべての銅（II）イオンに2つの硝酸イオンが必要です。 式はCu（no₃）₂です。
2。硝酸銅（II）のモル質量を計算します：
* Cu：63.55 g/mol
* n：14.01 g/mol（x2窒素原子が2つあるため）
* O：16.00 g/mol（x6酸素原子が6つあるため）
*モル質量=63.55 +（14.01 x 2） +（16.00 x 6）=187.57 g/mol
3。銅（II）のモル数を計算します：
* moles =質量 /モル質量
* moles =10.2 g / 187.57 g / mol =0.0544 mol
4。窒素原子のモル数を計算します：
*硝酸銅（II）の式単位ごとに2つの窒素原子があるため、硝酸塩のモルの2倍のモルの窒素原子があります。
*窒素のモル=0.0544 mol cu（no₃）₂ * 2 mol n / 1 mol cu（no₃）=0.1088 mol n
5。窒素原子の数を計算します：
* Avogadroの数（6.022 x10²³原子/mol）を使用して、モルを原子に変換します。
*窒素原子の数=0.1088 mol n * 6.022 x10²³原子/mol =6.55 x10²²原子
したがって、10.2 gの銅（II）硝酸塩に約6.55 x10²²の窒素原子があります。
