1。バランスの取れた化学式を書きます：
オクタン（c₈H₁₈）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
2c₈h₁₈ + 25o₂→16co₂ + 18時間o
2。オクタンの質量をモルに変換します：
*オクタンのモル質量（c₈h₁₈）=114.23 g/mol
* 1.8 kgオクタン=1800 gオクタン
*オクタンのモル=（1800 g） /（114.23 g / mol）=15.75 mol
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、2モルのオクタンが16モルの二酸化炭素を生成することを示しています。
*co₂=（15.75 mol octane） *（16 molco₂ / 2 mol octane）=126 molco₂
4。 Co₂のモルを質量に変換します：
*CO₂=44.01 g/molのモル質量
*co₂=（126 mol） *（44.01 g/mol）=5545.26 gの質量
*グラムをキログラムに変換：5545.26 g =5.545 kg
したがって、1.8 kgのオクタンの燃焼から約5.545 kgのCO₂が形成されます。
