電子構成：
* 1S²2S²2P⁶3S¹
内訳：
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2つの電子を保持できます。したがって、1Sサブレベルには2つの電子が満たされています。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子で満たされたSサブルベルもあります。
* 2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、最大6つの電子を保持できるPサブルベルもあります。このサブレベルは完全に満たされています。
* 3S¹： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、1つの電子のみを含むSサブレベルがあります。
単純化された表現：
* [ne]3s¹ これは、以前の貴重なガス（neon）の電子構成を使用した速記です[ne]、続いて3Sサブレベルの残りの電子が続きます。
キーポイント：
* エネルギーレベル： 電子はエネルギーレベルに編成され、より高い数が高いエネルギーレベルを表します。
* sublevels： 各エネルギーレベルには、異なる形状とエネルギーを持つサブレベル（s、p、d、f）があります。
* 電子充填： Aufbauの原則に従って、電子はエネルギーを増やす順にサブレベルを満たします。
* 価電子： ナトリウムの最も外側の電子（3s¹）は価電子と呼ばれ、ナトリウムの化学反応性の原因です。
これらのポイントのいずれかについてもっと詳細をご希望の場合はお知らせください！
