その理由は次のとおりです。
* 窒素の小さな原子サイズ： これにより、電子密度が高くなり、電子を除去することが非常に困難になります。これは、窒素が非常に感動的であり、他の原子と容易に結合を形成することを意味します。
* N2：のトリプルボンド 窒素は、2つの窒素原子の間に強い三重結合を備えた珪藻分子（N2）として存在します。これにより、N2分子は非常に安定しており、標準条件下では非相性が得られます。ただし、この安定性は、窒素が反応すると、かなりの量のエネルギーを放出することを意味します。
* 家族の他の要素： 窒素ファミリー（リン、ヒ素、アンチモン、ビスマス）の他の元素の反応性は、グループの下で低下します。これは、原子サイズが増加し、電子の除去が容易になり、電気陰性度が低下するためです。
したがって、窒素はその強いトリプル結合のために通常の条件下では比較的反応しませんが、反応する窒素ファミリーで最も反応的な要素です。
