* 電子構成： ナトリウムは、1S²2S²2P⁶3S¹の電子構成を持っています。最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。安定したオクテットを達成するために、この1つの電子が失われ、正の帯電イオン（Na⁺）になる傾向があります。
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン結合を通じて形成されます。ナトリウムは1つの電子を塩素に失います。塩素は、最も外側の殻に7つの電子を備えています。塩素はこの電子を獲得してオクテットを完成させ、負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオン（Na⁺とcl⁻）は互いを強く引き付け、結晶格子構造を形成します。イオン結合は、この静電誘引の結果です。
+4？
* エネルギー要件： ナトリウムが+4原子価を達成するには、4つの電子を失う必要があります。これにはかなりの量のエネルギーが必要であり、発生する可能性は非常に低くなります。
* 安定性： +4の原子価は、安定したオクテットルールから遠く離れた非常に不安定な構成でナトリウムを残します。
要約： ナトリウムの電子構成とイオン結合の性質は、NaClの+1値につながり、安定したエネルギー的に好ましい化合物をもたらします。
