プロセス
1。バランスの取れた化学式： 反応物と生成物のモル比を決定するために、反応のためのバランスの取れた化学式が必要です。
2。ガス状の種を識別します： 量を計算する気体反応物または製品を特定します。
3。理想的なガス法（またはその他の関連するガス法）を使用： 理想的なガス法（PV =NRT）は、多くの場合、圧力（P）、ボリューム（V）、モル数（N）、温度（T）、および理想的なガス定数（R）を関連付けるために使用されます。この法律を使用して、他の変数を知っている場合は、未知の量（製造されたガスの量など）を見つけることができます。
4。モルを化学式に関連付けます： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、ガスのモルと他の反応物または生成物のモル間を変換します。
例
2.0グラムのマグネシウム（Mg）が塩酸（HCl）と完全に反応すると、特定の温度と圧力で生成される水素ガス（H₂）の量を見つけたいとしましょう。
バランスの取れた方程式：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
手順：
1。 mgのグラムをモルに変換：
* mgのモル質量=24.31 g/mol
* mg =2.0 g / 24.31 g / mol =0.082モルのモル
2。生成されたH₂のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのmgが1モルのH₂を生成します。
*H₂=0.082モルのモル
3。理想的なガス法：を使用します
*反応が起こる温度（T）と圧力（P）を知っていると仮定します。
*理想的なガス法を並べ替えてボリュームを解決する（V）：v =nrt/p
* n、r、t、およびpの値をプラグインして、生成されたH₂の体積を計算します。
重要な考慮事項：
* ガス法の適用性： 理想的なガス法は、通常の条件下で多くのガスでうまく機能します。ただし、実際のガスは、高圧または低温での理想的な行動から逸脱しています。
* 化学量論： バランスの取れた化学式は、正確なモル比に重要です。
* 単位： すべてのユニットが一貫していることを確認してください（たとえば、体積のリットル、圧力の大気、温度のケルビン）。
特定の反応を念頭に置いている場合はお知らせください。計算を行うのを手伝うことができます！
