1。バランスの取れた化学式を書きます：
bacl₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
2。各反応物のモルを計算します：
* bacl₂のモル：
（22.6 ml） *（1 L / 1000 ml） *（0.160 mol / L）=0.00362 molbacl₂
* na₂so₄のモル：
（54.6 ml） *（1 l / 1000 ml） *（0.055 mol / l）=0.00300 molna₂so₄
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、BACL₂とna₂So₄の間の1：1モル比を示しています。
*bacl₂（0.00362 mol）よりもnaso₄（0.00300 mol）のモルが少ないため、na₂so₄は制限反応物です。これは、それが完全に消費されることを意味し、形成されたbaso₄の量はna₂so₄の量によって決定されます。
4。形成されたbaso₄のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からの1：1モル比は、0.00300 molのna₂soが0.00300 molのbaso₄を生成することを示しています。
5。 baso₄のモルをグラムに変換します：
*baso₄=137.33 g/mol + 32.06 g/mol +（4 * 16.00 g/mol）=233.39 g/molのモル質量
*baso₄=（0.00300 mol） *（233.39 g/mol）= 0.700 g の質量
したがって、0.700グラムの固体硫酸バリウムが形成されます。
