* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を簡単に失い、Noble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現します。この電子を失うと、積極的に帯電したイオンNa+になります。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子があります。 Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に獲得します。 電子を獲得すると、負に帯電したイオンになります。
静電引力： 反対の料金が引き付けられます。 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は、この静電力により互いに強く引き付けられます。この魅力は、それらの間のイオン結合を形成するものであり、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
要約： ナトリウムと塩素の間のイオン結合は、各原子の安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動され、互いに強く引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながります。
