溶解度とksp の理解
* 溶解度： 特定の温度で特定の量の溶媒で溶解できる溶質の最大量。この場合、BACO3の溶解度は1.1 x 10秒です。
* ksp： 溶解度定数は、控えめに可溶性の塩の飽和溶液中のイオン濃度の生成物を表す平衡定数です。 BACO3の場合、溶解均衡は次のとおりです。
BACO3（s）
ksp の計算
1。 ksp式を書きます：
ksp =[ba²⁺] [co₃²⁻]
2。溶解度をイオン濃度に関連付ける：
1モルのBACO3の溶解により、1モルのba²が生成されるため、1モルのco₃²⁻が生成されるため、飽和溶液中の各イオンの濃度は溶解度に等しくなります。
[ba²⁺] =1.1 x10⁻⁴m
[co₃²⁻] =1.1 x10⁻⁴m
3。 ksp発現へのイオン濃度を代用：
ksp =（1.1x10⁻⁴m）（1.1 x10⁻⁴m）=1.21 x10⁻⁸
したがって、炭酸バリウム（BACO3）の溶解度定数（ksp）は1.21 x10⁻⁸です。
