その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 酸素は、リチウムよりもはるかに高い電気陰性度を持っています。これは、酸素が結合内の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子移動： 大きな電気陰性度の違いにより、酸素はリチウムから電子を本質的に「盗む」ことができます。 リチウムはその価電子を失い、正に帯電したイオン（Li+）になります。酸素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（O2-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、安定したイオン化合物を形成します。
例： リチウムと酸素が反応すると、酸化リチウム（Li₂O）が形成されます。式は、イオンの電荷を反映しています。1つの酸化物イオン（O2-）の電荷のバランスをとるには、2つのリチウムイオン（Li+）が必要です。
キーポイント：
*イオン結合は一般に強力であり、電子の完全な移動を伴います。
*結果として得られる化合物は、イオン間の強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
*イオン化合物は通常、水のような極性溶媒に溶けます。
