その理由は次のとおりです。
* halogens 周期表のグループ17(VIIA)にあります。
*彼らは 7つの価電子を持っています (最も外側のシェルの電子)。
*安定したオクテット構成を実現するには(Nobleガスなど)、もう1つの電子が必要です 。
*したがって、ハロゲンは1つの電子を獲得する傾向があります A 負のイオンを形成する -1の充電で。
たとえば、塩素(Cl)は1つの電子を獲得して塩化物イオン(Cl⁻)になります。
他に質問がある場合はお知らせください!
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* halogens 周期表のグループ17(VIIA)にあります。
*彼らは 7つの価電子を持っています (最も外側のシェルの電子)。
*安定したオクテット構成を実現するには(Nobleガスなど)、もう1つの電子が必要です 。
*したがって、ハロゲンは1つの電子を獲得する傾向があります A 負のイオンを形成する -1の充電で。
たとえば、塩素(Cl)は1つの電子を獲得して塩化物イオン(Cl⁻)になります。
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