加熱：
* 反応速度の増加： システムを加熱すると、一般には反応速度を増加させます 。これは：
* 運動エネルギーの増加： 熱は分子をより多くの運動エネルギーで提供し、より速く動き、より頻繁に衝突します。
* 衝突エネルギーの増加： より高い運動エネルギーは、衝突がよりエネルギッシュであることを意味し、衝突が反応が発生するための活性化エネルギー障壁を克服する可能性が高くなります。
* 十分なエネルギーを備えたより多くの分子： 温度が上昇すると、分子の大部分が活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーを持ち、反応速度が速くなります。
冷却：
* 反応速度の低下： システムを冷却すると、一般には反応速度を減少させます 。これは：
* 運動エネルギーの減少： 冷却は分子の運動エネルギーを低下させ、それらをより遅く動かし、衝突を減らします。
* 衝突エネルギーの減少： 運動エネルギーが低いということは、衝突がエネルギーが低く、衝突が活性化エネルギー障壁を克服する可能性が低いことを意味します。
* 十分なエネルギーを持つ分子が少ない： 温度が低下すると、分子の割合が少ないと、活性化エネルギーを克服するのに十分なエネルギーがあり、反応速度が遅くなります。
重要な考慮事項：
* 平衡： 加熱は前方反応と逆の反応の両方を高速化しますが、反応が発熱性であるか吸熱性であるかに応じて、可逆反応の平衡点をシフトする可能性があります。
* 活性化エネルギー： 反応の活性化エネルギーは、温度変化にどれほど敏感であるかを決定する基本的な特性です。高い活性化エネルギーとの反応は、温度変化の影響を受けやすくなります。
* 反応順序： 反応の順序は、温度が速度にどのように影響するかにも影響します。
例：
過酸化水素（h₂o₂）の水（h₂o）と酸素（o₂）への分解を考えてみましょう。
2h₂o₂→2h₂o +o₂
この反応は発熱性であり、熱を放出します。システムを加熱すると、最初に分解速度が増加します。ただし、反応が進むと、放出される熱によりシステムの温度が上がり、分解速度が速くなり、より多くの熱が発生します。これにより、反応を大幅に加速できる肯定的なフィードバックループが作成されます。
要約： システムを加熱すると、一般に反応速度が増加しますが、冷却すると減少します。これは、分子の運動エネルギーに対する温度の影響と、活性化エネルギーバリアを克服するのに十分なエネルギーを持つ分子の数によるものです。
