1。バランスの取れた化学式を書きます：
チタン（TI）と臭素（BR₂）の反応は、チタン（IV）臭化物（Tibr₄）を生成します。
Ti + 2br₂→tibr₄
2。モル質量を計算します：
* TI：47.87 g/mol
*BR₂：159.80 g/mol
3。チタンのほくろを計算します：
tiのモル=ti /臼歯の質量tiの質量
ti =22.1 g / 47.87 g / molのモル
ti =0.462 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
バランスの取れた方程式は、1モルのTIが2モルのBR₂と反応することを示しています。
5。臭素のほくろを計算します：
br₂=0.462 mol ti *のモル（2 molbr₂ / 1 mol ti）
br₂=0.924 molのモル
6。臭素の質量を計算します：
br₂の質量=br₂ *br₂のモル質量のモル
br₂=0.924 mol * 159.80 g/molの質量
br₂=147.7 gの質量
回答： 147.7グラムが必要です 22.1グラムのチタンと完全に反応する臭素。
