* 原子： 原子は、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。それは、負に帯電した電子に囲まれた正に帯電した核（陽子と中性子を含む）で構成されています。 非常に重要なことは、原子には同数のプロトンと電子があり、ニュートラルな全体的な電荷をもたらします。
* イオン： イオンは、1つ以上の電子を獲得または失った原子または分子であり、その結果、正味の電荷が生じます。
* カチオン： 正の帯電イオンは陽イオンと呼ばれ、原子が電子を失うと形成されます。
* アニオン： 負に帯電したイオンはアニオンと呼ばれ、原子が電子を獲得するときに形成されます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
原子を完全にバランスの取れたスケールと想像してください。陽子の数（正電荷）が電子の数（負電荷）と正確に一致すると想像してください。
* イオン化 スケールの片側（電子を失う）または反対側に重量を追加する（電子を獲得）し、不均衡を生み出し、原子に正味の正または負の電荷を与えるようなものです。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|アトム|イオン|
| --- | --- | --- |
|チャージ|ニュートラル|正または負|
|陽子と電子の数|等しい|不平等|
| |によって形成されます - |電子の獲得または紛失|
|例| 水素（H）|ナトリウムイオン（Na+）|
本質的に、イオンは電子を獲得または失うことによって「充電された」原子です。 この担当の変化は、化学的挙動に大きく影響し、多くの化学反応や生物学的プロセスに不可欠な成分になります。
