1。エネルギーとその形式：
* エネルギー： 仕事をするか、熱を生成する能力。次のようなさまざまな形で存在します。
* 内部エネルギー（u）： システム内に保存されている総エネルギー。分子の運動エネルギー（運動）とポテンシャルエネルギー（分子間の力による）を説明します。
* heat（q）： 異なる温度でのオブジェクト間の熱エネルギーの伝達。
* work（w）： 距離にわたって作用する力によって伝達されるエネルギー。
* 熱力学の最初の法則： エネルギーは作成または破壊することはできず、ある形式から別の形式にのみ変換されます。数学的に言えば、Δu=q -w
* Δu 内部エネルギーの変化です。
* q システムに加えられています。
* w システムによって行われた作業です。
2。温度と熱伝達：
* 温度： 物質内の粒子の平均運動エネルギーの尺度。 「暑さ」または「冷たさ」を定量化する方法です。
* 熱伝達： 熱エネルギーの熱エネルギーの動きは、より寒いオブジェクトへの移動です。主なメカニズムは次のとおりです。
* 伝導： オブジェクト間の直接接触による熱伝達。
* 対流： 流体（液体とガス）の動きを介した熱伝達。
* 放射： 電磁波（日光など）を通る熱伝達。
3。物質と位相の変化の状態：
* 物質状態： 固体、液体、およびガスは、分子の配置と動きによって定義されます。
* 位相の変化： 物質状態間の移行、エネルギーの入力または解放が必要です。
* 融解： 固体から液体（エネルギー入力が必要です）。
* 凍結： 液体から固体（エネルギーを放出）。
* 蒸発/沸騰： 液体からガス（エネルギー入力が必要）。
* 凝縮： ガスから液体（エネルギーを放出）。
* 昇華： 固体からガス（エネルギー入力が必要です）。
* 堆積： ガスから固体（エネルギーを放出）。
4。エントロピーと熱力学の第2法則：
* エントロピー： システムの障害またはランダム性の尺度。エントロピーは常に孤立したシステムで増加します。
* 熱力学の第2法則： どんな自発プロセスでも、宇宙の総エントロピーは常に増加します。これは、システムがより障害のある状態に向かって移動する傾向があることを意味します。
5。エンタルピー（H）およびギブス自由エネルギー（G）：
* エンタルピー： 内部エネルギーと圧力と体積に関連するエネルギーを含むシステムの総エネルギーの尺度。
* ギブス自由エネルギー： エンタルピーとエントロピーを組み合わせた熱力学的ポテンシャル。これは、プロセスの自発性を予測します。
6。 重要な概念：
* システム： 研究されている宇宙の部分。
* 環境： システムの外側のすべて。
* 状態変数： システムの状態を記述するプロパティ（たとえば、圧力、体積、温度）。
* 平衡： システムが正味の変更を受けていない状態。
実際のアプリケーション：
熱力学は、以下を含む多くのフィールドの基本です。
* エンジニアリング： エンジン、発電所、冷凍システムの設計。
* 化学： 化学反応とそのエネルギーの変化を理解する。
* 生物学： 生物がエネルギーを利用する方法を研究します。
* 気候科学： 地球温暖化やその他の気候変動の影響を予測します。
覚えておくべきキーポイント：
*熱力学は、エネルギーの伝達と変換を扱います。
*熱力学の法則は、宇宙がどのように機能するかを理解するための基本です。
*熱力学には、さまざまな分野で多くの実用的なアプリケーションがあります。
