1。温度：
* 温度が高いということは、より多くの運動エネルギーを意味します。 分子はより速く動き、より頻繁に衝突し、反応につながる衝突が成功する可能性を高めます。
2。濃度：
* 濃度が高いということは、より多くの反応物分子が一緒に詰め込まれていることを意味します。 これにより、衝突の可能性が高まり、したがって反応速度が増加します。
3。表面積：
* より大きな表面積により、反応物間のより多くの接触点が可能になります。 固体反応物を考えてください - それを小さな部分に壊すと、他の反応物にさらされた表面積が増加し、反応を加速します。
4。触媒：
* 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を高速化する物質です。 それらは、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、反応をより速く進めることができます。
5。圧力（気体反応の場合）：
* 気体反応の高い圧力は、分子を近くに強制します。 これにより、衝突の可能性が高まり、したがって反応が高速化されます。
6。攪拌または動揺：
* 攪拌または攪拌反応物は、それらを徹底的に混合し、衝突の可能性を高めるのに役立ちます。 これは、不均一な反応（異なる段階の物質を含む反応）で特に重要です。
7。光（光化学反応の場合）：
* 光は、絆を破り、いくつかの反応を開始するために必要なエネルギーを提供できます。 これは、光化学反応に特に当てはまります。
これらの要因は、反応速度に影響を与えるために協力できることに注意することが重要です。たとえば、反応物の温度と濃度を上げると、1つの因子だけを増やすよりも、反応速度にはるかに大きな影響を与えます。
