中和：酸と塩基が出会ったとき
中和は、酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。この反応は、pHの変化によって特徴付けられ、より中立値に向かって移動します。
これが故障です：
* 酸 水素イオン（H+）を溶液中に寄付する物質であり、7未満の酸味とpH値を与えます。
* ベース 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質であり、7を超える苦味とpH値を与えます。
* 中和 酸と塩基が反応するときに発生し、次のように形成されます。
* 塩： 酸と塩基の反応によって形成される化合物。通常、イオン化合物です。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオン（OH-）からの水素イオン（H+）の組み合わせによって形成されます。
例：
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）との反応は、中和の古典的な例です。
HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
注意すべき重要な点：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHはニュートラルと見なされ、7未満は酸性であり、7以上は基本です。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しません。
* 滴定： 既知の濃度の溶液と反応することにより、未知の酸または塩基の濃度を決定するために使用される技術。
要約すると、中和は化学反応であり、酸の酸性度と塩基のアルカリ度のバランスをとり、7に近いpHでより中性溶液につながります。
