その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： リンと硫黄の両方は非金属であり、その電気陰性度値は比較的近いです。これは、電子を引き付ける傾向が同様の傾向を持っていることを意味します。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子（イオン結合）から完全に電子を採取する代わりに、それらは電子を共有して、安定した外側シェル構成を実現します。
例：
* トリスルフィドリン（P₂S₃）： 一致で使用される共通の化合物。
* ペンタスルフィドリン（P₂S₅）： 潤滑剤およびその他の工業化学物質の生産に使用されます。
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