これが故障です：
* 酸 水素イオン（H+）を含み、7未満のpHを持っています。
* アルカリ 水酸化物イオン（OH-）を含み、7を超えるpHを持っています。
*混合すると、酸からの水素イオンは、アルカリからの水酸化物イオンと反応して水（H2O）を形成します。
*酸とアルカリの残りのイオンが結合して塩を形成します。
簡単な例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
* hcl H+イオンを提供する酸です。
* naoh オハイオンを提供するアルカリです。
* nacl 塩が形成されています（テーブル塩）。
キーポイント：
*反応は発熱です 、熱が放出されることを意味します。
*得られた溶液のpHは、元の酸またはアルカリよりも中性（pH 7）に近いでしょう。
*形成される塩の種類は、使用される特定の酸とアルカリに依存します。
注： 中和反応は、以下を含む多くの分野で重要です。
* 化学： ソリューションのpHレベルのバランス。
* 生物学： 私たちの体のpHバランスを維持します。
* 業界： さまざまな化学物質や材料の生産。
