ジクロマイトイオン（cr₂o₇²⁻）は、クロム酸イオン（cro₄²⁻）に変換されます。
これが化学反応です：
cr₂o₇²⁻ +h₂o
この反応は平衡反応であり、平衡の位置はpHが上昇すると右（クロム酸イオンを支持する）に向かってシフトします。
ここに：
* pHおよびH⁺濃度： pHが増加するにつれて、h⁺イオンの濃度が減少します。
* le Chatelierの原則： 平衡はシフトして、H⁺濃度の減少によって引き起こされる応力を緩和します。これを行うために、反応はh⁺イオンを消費し、平衡を右にシフトし、より多くのクロム酸イオンを生成します。
結果：
*ソリューションは色が変わります。二クロム酸イオンはオレンジ色であり、クロム酸イオンは黄色です。 pHが上昇すると、ソリューションはより黄色になります。
その他の重要な考慮事項：
* 平衡定数： この反応の平衡定数は約3.2 x 10°ofであり、反応が酸性溶液中の二染色体イオンを強く支持することを示しています。
* 可逆性： 反応は可逆的です。 pHが再び下げられた場合、反応は左に戻り、二クロム酸イオンを支持します。
実際のアプリケーション：
*この反応は、分析化学で使用されて、クロム酸イオンまたは二クロム酸イオンの濃度を決定します。
*色の変化は、滴定の指標としても使用できます。
他に質問がある場合はお知らせください！
