その理由は次のとおりです。
* 質量の保存： バランスの取れた化学式の背後にある基本原則は、質量の保存の法則です 。この法律は、化学反応では問題を作成または破壊することはできないと述べています。したがって、反応物の総質量（出発材料）は、製品の総質量（形成された物質）に等しくなければなりません。
* 方程式のバランス： 質量保存を確保するために、係数（各化学式の前の数値）を使用して、方程式の両側の各要素の原子の数のバランスをとります。このプロセスは、化学式のバランスをとると呼ばれます 。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（o₂）と水を形成する反応（H₂O）：
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
説明：
*不均衡な方程式では、反応物側には2つの水素原子と2つの酸素原子がありますが、生成物側には2つの水素原子と1つの酸素原子のみがあります。
*H₂Oの前に係数が2の係数を追加することにより、方程式の両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があります。これにより、各要素の同じ数の原子が両側に存在し、質量の保存法則を満たすことが保証されます。
