* 極性： 水分子は極性であり、つまり、正の末端（水素）と負の末端（酸素）があります。これにより、水分子がイオンを囲み、それらを引き離すことができます。
* 静電相互作用： 水分子の正の端は陰イオンを引き付けることができますが、負の端は正のイオンを引き付けることができます。これにより、イオン化合物のイオン間の静電引力が弱まり、溶解につながります。
ただし、例外があります：
* 格子エネルギー： 一部のイオン化合物には、非常に強い静電魅力（高い格子エネルギー）があります。これらの化合物は、水に容易に溶解することはできません。たとえば、炭酸カルシウム（CACO3）は、水にわずかに溶けているだけです。
* 水分補給エネルギー： イオンが水分子（水和エネルギー）に囲まれているときに放出されるエネルギーは、溶解するために格子エネルギーを克服するのに十分である必要があります。
* 一般的なイオン効果： 溶液がすでにイオン化合物からのイオンの1つの高濃度を含んでいる場合、化合物の溶解度が低下します。
要約： ほとんどのイオン化合物は、水の極性と水分子とイオンの間の静電相互作用により、水に溶けます。ただし、格子エネルギー、水和エネルギー、共通のイオン効果などの要因は、溶解度に影響を与える可能性があります。
